NaClO是生活中常用消毒剂，某同学用如图所示装置制备NaClO溶液，并进行成分测定。（已知：饱和NaClO溶液pH为11。）请回答下列问题：

I．（1）用0.1000mol•L^-1稀盐酸测定C中NaOH溶液的浓度，有关数据记录如表：

滴定序号	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准液的体积/mL
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	26.82	26.32
2	25.00	0.30	24.80	24.50
3	25.00	5.00	31.28	26.28

①现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用

酚酞

酚酞

作指示剂。
②根据所给数据，待测NaOH溶液的物质的量浓度为

0.1052

0.1052

mol/L。
③若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果

偏低

偏低

（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。
Ⅱ．NaClO的制备：
该学习小组按如图装置进行实验（部分夹持装置已省去），反应一段时间后，测得C中溶液的pH=12。
（2）仪器a的名称为

分液漏斗

分液漏斗

，装置B的作用为

除去Cl₂中的杂质HCl

除去Cl₂中的杂质HCl

。
（3）饱和NaClO溶液pH为11，原因是

ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-

ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-

（用离子方程式表示）。
（4）C瓶溶液中c（ClO^-）+c（Cl^-）

＜

＜

c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）。
Ⅲ．测定NaClO的浓度：
（5）取C瓶溶液20.00mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O。用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，滴入2～3滴淀粉指示剂，当加入最后一滴Na₂S₂O₃标准溶液时，其现象为

当加入最后一滴Na₂S₂O₃标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，半分钟内溶液不再变为蓝色

当加入最后一滴Na₂S₂O₃标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，半分钟内溶液不再变为蓝色

达到滴定终点，此时耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL（已知：I₂+2S₂

O

2

-

3

=2I^-+S₄

O

2

-

6

。计算C瓶溶液中NaClO的物质的量浓度为

0.0500

0.0500

mol/L。