某学校化学兴趣小组对必修二课本上的两个实验活动进行分组实验。
Ⅰ.第一实验小组用硫代硫酸钠与硫酸反应研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下三组实验。已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。
回答下列问题。
| 实验 序号 |
反应 温度 （℃） |
Na2S2O3溶液 | 稀硫酸 | H2O | 产生沉 淀时间 |
||
| V/mL | c/（mol/L） | V/mL | c/（mol/L） | V/mL | |||
| Ⅰ | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.1 | x | t1 |
| Ⅱ | 25 | 10 | 0.1 | 10 | 0.2 | 5 | t2 |
| Ⅲ | 35 | 10 | 0.1 | 5 | y | 10 | t3 |
温度计
温度计
。（2）对比实验Ⅰ、Ⅱ研究
c（H+）
c（H+）
对该反应速率的影响，x=10
10
。（3）对比实验Ⅱ、Ⅲ研究
反应温度
反应温度
对该反应速率的影响，y=0.4
0.4
。Ⅱ.第二实验小组设计乙醇催化氧化的实验装置（加热仪器、铁架台、铁夹等均已略去）。其中A为无水乙醇（沸点 78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为新制的 Cu（OH）2悬浊液。（提示：乙醛具有与葡萄糖相似的性质）
（4）加热装置E中的固体，目的是
提供氧气
提供氧气
。（5）为了使A中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用目的加热方法是
将试管A放入78℃（或略大于78℃）的热水浴中
将试管A放入78℃（或略大于78℃）的热水浴中
；D处使用碱石灰的作用是 防止F中的水蒸气进入C中干扰实验结果
防止F中的水蒸气进入C中干扰实验结果
。（6）乙醇催化氧化的化学方程式为
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
催化剂
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
。催化剂
（7）能证明乙醇反应后的产物的实验现象是：图中C处
白色固体变
白色固体变
，F处 产生砖红色沉淀
产生砖红色沉淀
。
【考点】探究影响化学反应速率的因素；乙酸乙酯的制取．
【答案】温度计；c（H+）；10；反应温度；0.4；提供氧气；将试管A放入78℃（或略大于78℃）的热水浴中；防止F中的水蒸气进入C中干扰实验结果；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；白色固体变；产生砖红色沉淀
催化剂
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：25引用：2难度：0.6
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1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（ ）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：44引用：3难度：0.6 -
2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
