定性研究和定量研究是学习化学的重要手段。请根据实验要求回答问题：
实验一：图1是氢气还原氧化铜的实验装置
（1）该实验观察到的实验现象有 物质由黑色变红色，试管壁上有小水珠物质由黑色变红色，试管壁上有小水珠。实验结束时的正确操作及原因是 先熄灭酒精灯，试管冷却后，再停止通氢气，防止生成的铜被重新氧化先熄灭酒精灯，试管冷却后，再停止通氢气，防止生成的铜被重新氧化。
实验二：图2是用纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
（2）根据实验要求，推测NaOH溶液的作用是 吸收混合气体中的二氧化碳吸收混合气体中的二氧化碳。
（3）实验装置B、C处发生反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO23CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（4）实验结束时应继续通入混合气体至装置冷却到室温，这样做的目的是 防止生成的铁被重新氧化，防止C中的石灰水倒流炸裂试管防止生成的铁被重新氧化，防止C中的石灰水倒流炸裂试管。但也有同学认为可以事先在装置中放置D中的止水夹（数量不限），实现停止加热时就可以停止通入混合气体。具体的操作是撤掉酒精喷灯，迅速 在A、B和B、C之间的橡皮管用止水夹夹住在A、B和B、C之间的橡皮管用止水夹夹住，将装置冷却至室温后再拆开整套装置。
实验三：进行定量实验
过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮。过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质。某小组设计如下实验测定过氧化钙产品的纯度，实验装置如图3。
【资料在线】
①CaO2是一种白色固体，能与盐酸反应：CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2
②CaO是一种白色固体，能与盐酸反应：CaO+2HCl═CaCl2+H2O
③MnO2与稀盐酸不反应。
【实验步骤】
①连接仪器并检查装置气密性。
②称取过氧化钙产品及MnO2共12g。
③缓慢通入N2一段时间后，加热铜网至红热。
④缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应。
⑤缓慢通入N2一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入N2。
⑥将锥形瓶中的剩余物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣2g。
回答下列问题
（5）A中MnO2的作用是作过氧化氢的催化剂作过氧化氢的催化剂，质量是 2g2g。
（6）实验前先缓慢通入一段时间的N2，作用是 排除装置中的空气，防止空气中的氧气和铜反应排除装置中的空气，防止空气中的氧气和铜反应。样品完全反应后，继续缓慢通入N2的目的是 排尽装置内氧气，使氧气与铜充分反应；排尽装置内氧气，使氧气与铜充分反应；。
（7）装置B的作用有：除去气体中的水蒸气、便于观察、控制氧气流速便于观察、控制氧气流速。
（8）实验测得C装置中铜网增重1.8g,增重的质量是 氧气氧气的质量。由此可以计算出H2O2的质量为 3.8253.825g,产品中过氧化钙的质量分数为 81%81%。
高温
高温
【答案】物质由黑色变红色，试管壁上有小水珠；先熄灭酒精灯，试管冷却后，再停止通氢气，防止生成的铜被重新氧化；吸收混合气体中的二氧化碳；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；防止生成的铁被重新氧化，防止C中的石灰水倒流炸裂试管；在A、B和B、C之间的橡皮管用止水夹夹住；作过氧化氢的催化剂；2g；排除装置中的空气，防止空气中的氧气和铜反应；排尽装置内氧气，使氧气与铜充分反应；；便于观察、控制氧气流速；氧气；3.825；81%
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：131引用：1难度：0.3
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
