碳酸锶（SrCO₃）为白色，难溶于水的固体，在电子工业中有泛应用。一种由天青石精矿（含SrSO₄）制备高纯SrCO₃的方法如下：
天青石精矿

碳化剂

过滤

粗SrCO₃

精制

含Sr²⁺溶液

碳化剂

过滤

高纯SrCO₃
已知：
ⅰ.BaSO₄、SrCO₃、BaCO₃和SrSO₄均难溶于水，在相同温度下的溶解度（S）关系如下：S（BaSO₄）≈S（SrCO₃）＜S（BaCO₃）＜S（SrSO₄）
ⅱ.几种氢氧化物在不同温度下的溶解度：

	20	40	60	80	90	100
Sr（OH）2	1.77	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2
Ba（OH）2	3.89	8.22	20.94	101.4	-	-
Ca（OH）2	0.173	0.141	0.121	0.094	0.086	0.076

（1）粗SrCO₃的制取
①碳化剂一般选择Na₂CO₃溶液或（NH₄）₂CO₃溶液。写出SrSO₄转化为SrCO₃的离子方程式：

SrSO₄（s）+CO₃^2-（aq）⇌SrCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

SrSO₄（s）+CO₃^2-（aq）⇌SrCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

。
②实验发现，当温度和碳化剂的物质的量浓度均相同时，SrSO₄在Na₂CO₃溶液中的转化速率大于在（NH₄）₂CO₃溶液中的。从盐类水解的角度解释其原因是

Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-的水解，而（NH₄）₂CO₃溶液中铵根离子和碳酸根离子的水解相互促进，导致温度和浓度均相同时，前者碳酸根离子的浓度大于后者

Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-的水解，而（NH₄）₂CO₃溶液中铵根离子和碳酸根离子的水解相互促进，导致温度和浓度均相同时，前者碳酸根离子的浓度大于后者

。
（2）含Sr²⁺溶液的精制
ⅰ.将粗SrCO₃溶解于适量盐酸中，过滤得到滤液（金属阳离子有：Sr²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺和Ca²⁺）；
ⅱ.加NaOH溶液调节上述滤液pH至12～13.过滤得到滤液X和滤渣A；
ⅲ.将滤液X置于90～95℃的水浴中加热，生成白色沉淀B，趁热过滤弃去沉淀，得到滤液Y，并将ⅱ中的滤渣A重新投入滤液Y中浸泡（保持温度为90～95℃）；
ⅳ.重复ⅱ和ⅲ3～4次，最后得到热的滤液Z；
ⅴ.趁热向滤液Z中加入适量稀硫酸，过滤得到精制含Sr²⁺溶液。
①滤渣A中含有Sr（OH）₂和

Ca（OH）₂和Mg（OH）₂

Ca（OH）₂和Mg（OH）₂

。
②白色沉淀B的主要成分是

Ca（OH）₂

Ca（OH）₂

。
③ⅳ的目的是

Sr（OH）₂在90℃时易溶于水，产生的OH^-可以结合滤液中的Ca²⁺生成Ca（OH）₂沉淀，提高Ca²⁺的去除率，同时减少Sr²⁺的损失

Sr（OH）₂在90℃时易溶于水，产生的OH^-可以结合滤液中的Ca²⁺生成Ca（OH）₂沉淀，提高Ca²⁺的去除率，同时减少Sr²⁺的损失

。
④ⅴ中反应的离子方程式是

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，H⁺+OH^-=H₂O

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，H⁺+OH^-=H₂O

。