钠离子电池被认为在基于电网的储能系统中最具发展前景，双金属硫化物Sb₂S₃@FeS₂空心纳米棒将有助于提高钠离子电池性能。回答下列问题：
（1）Sb位于第五周期，与N同主族，基态Sb的价电子排布图（轨道表达式）为

，[H₂F]⁺[SbF₆]^-（氟锑酸）是一种超强酸，[H₂F]⁺的空间构型为

V形

V形

，与[H₂F]⁺具有相同空间构型和键合形式的阴离子为

NH₂^-

NH₂^-

。
（2）Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序是

P＞S＞Si

P＞S＞Si

。
（3）与S同主族的元素有O、Se、Te等，它们氢化物的沸点大小为H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S，其原因是

H₂Te、H₂Se、H₂S均是分子晶体，相对分子质量逐渐减小，范德华力减小，所以沸点逐渐降低，而水分子间存在氢键，所以沸点最高

H₂Te、H₂Se、H₂S均是分子晶体，相对分子质量逐渐减小，范德华力减小，所以沸点逐渐降低，而水分子间存在氢键，所以沸点最高

。
（4）已知：r（Fe²⁺）为61pm,r（Co²⁺）为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃和CoCO₃，实验测得FeCO₃的分解温度低于CoCO₃，原因是

Fe²⁺的半径小于Co²⁺，FeO的晶格能大于CoO，FeCO₃比CoCO₃易分解

Fe²⁺的半径小于Co²⁺，FeO的晶格能大于CoO，FeCO₃比CoCO₃易分解

。
（5）其离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为

Fe₃O₄

Fe₃O₄

；已知该晶体的密度为dg⋅cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的晶胞参数a=

3

232

×

8

d

N

A

×10^-10

3

232

×

8

d

N

A

×10^-10

pm（用含d和N_A的代数式表示）。