锰的重要用途是制造锰钢.一种以高铁锰矿（含MnO₂、Fe₂O₃及少量FeO、CaO、K₂O、Na₂O）为原料生产金属锰的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）“焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO₂被还原为MnO。
①理论上，还能被还原的成分有

Fe₂O₃

Fe₂O₃

、

FeO

FeO

（填化学式）。
②根据表中数据，焙烧时应选择的温度为

1100℃

1100℃

。

还原温度/℃	焙烧后Mn元素在主要含锰物质中的分布/%
	MnO2	高价锰（MnxOy）	低价锰（MnO）
600 800 1000 1100 1200	40.92 10.56 5.77 痕量 痕量	34.76 6.63 2.70 0.46 0.30	24.32 82.81 91.29 98.76 97.94

（2）“浸出”产生“滤渣”的主要成分为

CaSO₄

CaSO₄

（填化学式）。
（3）“除杂”时，加入的MnO₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，其离子方程式为

MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

；再将pH逐步调至6，Fe³⁺水解为Fe（OH）₃，同时Fe³⁺与Na⁺、K⁺形成络合物沉淀。
（4）电解“净化”所得溶液（MnSO₄的酸性溶液）制备Mn。
①电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和

H₂

H₂

（填化学式）。
②研究表明，加入适量的SeO₂有利于Mn在电极上析出，机理为：SeO₂与水反应生成的H₂SeO₃（二元弱酸）在阴极放电生成Se单质，该电极反应为

H₂SeO₃+4e^-+4H⁺=Se+3H₂O

H₂SeO₃+4e^-+4H⁺=Se+3H₂O

；电极上的Se对Mn²⁺有特殊的吸附性能，使Mn²⁺的电还原沉积成为主要反应。
③电解废液可在上述流程的

浸出

浸出

步骤中循环使用。