某实验小组研究KI和酸性KMnO₄溶液的反应。

实验序号	Ⅰ	Ⅱ
实验操作
实验现象	KMnO4溶液的紫色褪去，溶液变为棕黄色	KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色

资料：
ⅰ．MnO₄^-在酸性条件下最终被还原为Mn²⁺。
ⅱ．酸性条件下氧化性：KMnO₄＞KIO₃＞I₂。
（1）实验Ⅰ中溶液呈棕黄色，推测生成了

I₂

I₂

。
（2）实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究：
①经检验，实验Ⅱ初始阶段I^-的氧化产物不是I₂，则“实验现象a”为

溶液分层，下层液体无色

溶液分层，下层液体无色

。
②黑色固体是

MnO₂

MnO₂

。
③经检验，在“紫色清液”中存在IO₃^-．下列实验方案中，可用于检验“紫色清液”中IO₃^-的是

B

B

（填写编号）。
A．用洁净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉-碘化钾试纸上，观察试纸是否变蓝色。
B．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入NaHSO₃溶液，若试管中溶液变蓝色，则“紫色清液”中存在IO₃^-。
C．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。
④写出在“紫色清液“中生成IO₃^-的离子方程式为

2MnO₄^-+I^-+2H⁺=2MnO₂↓+IO₃^-+H₂O

2MnO₄^-+I^-+2H⁺=2MnO₂↓+IO₃^-+H₂O

。
（3）探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。
用离子方程式解释实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：

MnO₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O

MnO₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O

。
（4）实验后的反思：导致实验Ⅰ和实验Ⅱ中KI和酸性KMnO₄溶液反应产物变化的因素是（写出两点）：

试剂的相对用量（滴加顺序）

试剂的相对用量（滴加顺序）

、

溶液酸性强弱

溶液酸性强弱

。