实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是3MnO2+6KOH+KClO3 △ 3K2MnO4+KCl+3H2O3MnO2+6KOH+KClO3 △ 3K2MnO4+KCl+3H2O；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是3MnO2-4+4H+═MnO2↓+2MnO-4+2H2O3MnO2-4+4H+═MnO2↓+2MnO-4+2H2O；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 △ K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 △ K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯度．
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【考点】化学方程式的有关计算．
【答案】3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O；3+4H+═MnO2↓+2+2H2O；2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：973引用：22难度：0.5
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