某兴趣小组对KClO₃分解反应的催化剂进行研究

编号	KClO3质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集50 mL O2所需时间/s
实验1	5	-	-	171
实验2	5	MnO2	0.5	49
实验3	5	Fe2O3	0.5	58
实验4	5	KCl	0.5	154

在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：
（1）设置实验1的目的是

对比

对比

。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是

二氧化锰

二氧化锰

。
（3）写出KClO₃分解的化学方程式：

2KClO₃

M

n

O

2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

M

n

O

2

△

2KCl+3O₂↑

。
（4）由实验1和实验4可知，KCl

有

有

（选填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mL O₂，所需时间明显少于171 s,解释原因：

反应生成的氯化钾起到催化作用

反应生成的氯化钾起到催化作用

。
（5）要比较KClO₃分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mL O₂所需时间外，还可以测量

单位时间内收集气体的体积

单位时间内收集气体的体积

。
（6）某同学探究“氧化铁末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙氧化铁粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入氧化铁粉末的试管中反应较快。
②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量。
③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①的完全相同。
步骤③的实验目的

检验氧化铁化学性质是否改变

检验氧化铁化学性质是否改变

。该学生认为通过上述实验已证明氧化铁可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来

加入试管前称量一药匙氧化铁粉末的质量

加入试管前称量一药匙氧化铁粉末的质量

。补充上述所缺的实验步骤后可得出结论：氧化铁在过氧化氢分解反应中起

催化

催化

作用。