在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。
【提出问题】以氢氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？
【设计实验】
方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，选行了下列操作。
步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌。
（1）直至看到

溶液恰好由红色变为无色

溶液恰好由红色变为无色

现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
【实验反思】
（2）乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者是否恰好完全反应的是

C

C

。（填字母）
A．再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色
B．再滴一滴稀盐酸，溶液呈红色
C．再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色
D．再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色
方案二：有同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与盐酸反应生成了氯化钠。
【提出质疑】
（3）同学们立即表示反对，因为

白色固体也有可能是氢氧化钠

白色固体也有可能是氢氧化钠

。
（4）大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是

ACD

ACD

（填字母）。
A．CuSO₄溶液
B．稀盐酸
C．酚酞溶液
D．FeCl₃溶液
【拓展延伸】还有同学想到中和反应生成盐和水，于是利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
同学们经过讨论设计了下列三个实验：

（5）证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是

甲乙中变色硅胶不变色，仍然为蓝色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色

甲乙中变色硅胶不变色，仍然为蓝色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色

。
（6）造成丙中U形管左侧液面降低、右侧液面升高的原因可能是：

氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应，中和反应放热

氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应，中和反应放热

。
【反思总结】
在老师的指导下，同学们终于找到了证明中和反应发生的方法，主要通过两条途径：a、证明反应物减少了；b、证明新物质的生成。
（7）请你再写出一个不属于中和反应并且没有明显现象的反应：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

。（用化学方程式表示）
（8）综上两个中和反应，他们的微观本质都是

氢离子与氢氧根离子结合成水分子

氢离子与氢氧根离子结合成水分子

。