海洋是巨大的资源宝库。某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水（海水中富含Br^-）中提取液溴的过程，设计了如图实验装置（夹持装置略去）和操作流程。已知：Br₂的沸点为59°C，微溶于水，有毒。
①连接A与B，关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl₂至反应完全：
②关闭活塞a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气：
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂；
④关闭活塞b,打开活塞a,再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；
⑤将B中所得液体进行萃取、分液，蒸馏并收集液溴。请回答下列问题：
（1）步骤①中通入氯气需缓慢的原因是

充分反应，提高Cl₂利用率

充分反应，提高Cl₂利用率

。
（2）步骤①A中主要反应的离子方程式为

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

。Cl₂、Br₂、I₂氧化性逐渐减弱，从原子结构的角度解释原因：

Cl、Br、I属同族元素，电子层数依次递增，原子半径变大，得电子能力减弱

Cl、Br、I属同族元素，电子层数依次递增，原子半径变大，得电子能力减弱

。
（3）萃取是“海水提溴”工艺中重要的操作之一。可以作为溴单质萃取剂的是

b

b

（填序号）
a.酒精
b.CCl₄
c.饱和食盐水
将该试剂加入溴的水溶液中，振荡，静置、分层，萃取剂层颜色为

橙红

橙红

色，然后分液，水层从分液漏斗的

上

上

（填“上”、“下”）口倒入烧杯中。
（4）进行步骤③时，B中尾气可用

c

c

（填字母）吸收处理。
a.水
b.浓硫酸
c.NaOH溶液
d.饱和NaCl溶液
（5）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中流加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO₃、NaBr、CO₂，则该反应的化学方程式为

3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑

3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑

。
（6）与B装置相比，采用C装置的优点为

操作简单，污染小

操作简单，污染小

。