学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。

试管编号	①	②	③	④
试管内试剂	NaOH溶液	MgCl2溶液	Na2CO3溶液	Ba（NO3）2溶液
加入硫酸后的现象	无明显现象	无明显现象	产生气泡	白色沉淀生成

（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是

无色酚酞溶液

无色酚酞溶液

。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
[提出猜想]猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl₂，即Mg²⁺和Cl^-同时存在溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl₂。
老师提示SO₄^2-会对Cl^-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
[设计方案]

沉淀A的化学式是

BaSO₄

BaSO₄

。
老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂

BaCl₂

BaCl₂

改成

Ba（NO₃）₂

Ba（NO₃）₂

。
小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是

产生白色沉淀

产生白色沉淀

。
[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是

经过步骤Ⅰ后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应

经过步骤Ⅰ后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应

。