如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
（1）写出制备氯气的反应方程式并用双线桥标明电子转移过程：
。
（2）C中试剂是 饱和食盐水饱和食盐水；D中试剂的作用是 除去氯气中的H2O除去氯气中的H2O。
（3）E中现象是 瓶中充满黄绿色气体，红色布条不褪色瓶中充满黄绿色气体，红色布条不褪色；F中现象是 剧烈燃烧，产生棕黄色烟剧烈燃烧，产生棕黄色烟；H中发生反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。
（4）KMnO4与浓盐酸反应也能产生氯气，请配平以下方程式：
22KMnO4+1616HCl═22KCl+22MnCl2+55Cl2↑+88H2O
若反应产生0.1mol Cl2，则转移的电子数目为 0.2NA0.2NA。
【考点】氯气的实验室制法；氧化还原反应方程式的配平．
【答案】；饱和食盐水；除去氯气中的H2O；瓶中充满黄绿色气体，红色布条不褪色；剧烈燃烧，产生棕黄色烟；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；2；16；2；2；5；8；0.2NA
；饱和食盐水；除去氯气中的H2O；瓶中充满黄绿色气体，红色布条不褪色；剧烈燃烧，产生棕黄色烟；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；2；16；2；2；5；8；0.2NA【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：25引用：2难度：0.6
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
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