在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温会使空气中的氮气和氧气反应，生成氮氧化物，某些硝酸盐分解，也会产生氮氧化物，已知如下反应：
①2AgNO₃（s）⇌2Ag（s）+2NO₂（g）+O₂（g） ΔH₁＞0
②2NO₂（g）⇌N₂O₄（g） ΔH₂＜0
（1）温度T₁时，在0.5L的恒容密闭容器中投入0.04molAgNO₃（s）并完全分解，测得混合气体的总物质的量（n）与时间（t）的关系如图1所示：

①下列情况能说明体系达到平衡状态的是

ac

ac

（填字母）。
a.混合气体的平均相对分子质量不再改变
b.O₂的浓度不再改变
c.NO₂的体积分数不再改变
d.混合气体的密度不再改变
②若达到平衡时，混合气体的总压强p=0.8MPa反应开始到10min内N₂O₄的平均反应速率为

0.016

0.016

MPa•min^-1。在该温度下2NO₂（g）=N₂O₄（g）的平衡常数K_p=

1.56

1.56

（MPa）^-1（结果保留3位有效数字）。[提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（K），组分的分压（p₁）=平衡时总压（p）×该组分的体积分数（φ）]
③实验测得v_正=v（NO₂）_消耗=k_正c₂（NO₂），v_逆=2v（N₂O₄）_消耗=k_逆c（N₂O₄），k_正、k_逆为速率常数且只受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数k_正、k_逆的数学关系是K=

K

正

K

逆

K

正

K

逆

。若将容器的温度改变为T₂时，其k_正=10k_逆，则T₁

＜

＜

T₂（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）用活性炭还原法可将氮氧化物转化为无毒气体，有关反应为C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和一定量NO，20min达到平衡，保持温度和容器体积不变再充入NO和N₂使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v_正=

＞

＞

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）氮氧化物排放到空气中会造成空气污染。2021年我国科研人员以二硫化钼（M₀S₂）作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图2所示（双极膜可将水解离为H⁺和OH^-，并实现其定向通过）。

在该电池工作过程中，MoS₂电极上发生的电极反应式为

NO+5e^-+5H⁺=NH₃↑+H₂O

NO+5e^-+5H⁺=NH₃↑+H₂O

，若有4.48LNO（标准状况下）参加反应，Zn/ZnO电极质量增加

8.0

8.0

。