回答下列问题：
Ⅰ.（1）已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图1所示：
①该反应的ΔH 大于大于0（填“大于”“小于”或“等于”）。
②反应物的总键能为 akJ•mol-1akJ•mol-1。
③写出该反应的热化学方程式 A2（g）+B2（g）=2AB（g）ΔH=+（a-b）kJ•mol-1A2（g）+B2（g）=2AB（g）ΔH=+（a-b）kJ•mol-1。
（2）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） ΔH1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） ΔH2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） ΔH3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH4=-1048.9kJ•mol-1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH12ΔH3-2ΔH2-ΔH1，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 反应放热量大、产生大量气体、无污染反应放热量大、产生大量气体、无污染。（至少答两条）
Ⅱ.合成氨工业在工农业生产、生活中有着重要作用。反应原理为3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g） ΔH＜0。
（3）在T℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积不变的密闭容器中。
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 aa（填序号）。
a.容器内的压强不再随时间变化
b.3v（N2）=v（H2）
c.3v正（H2）=2v逆（NH3）
d.混合气体的密度保持不变
②上述反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，v逆 增大增大（填“增大”“不变”或“减小”），v正和v逆的关系为v正 ＜＜v逆（填“＞”“=”或“＜”），最后二者相等。
③该条件下达到平衡时，向容器内充入惰性气体，增大容器内的压强，NH3的体积分数将 不变不变（填“变大”“不变”或“变小”）。
（4）在T℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积可变的密闭容器中。达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图2所示的变化，改变的条件可是 cc。
a.升高温度，同时加压
b.降低温度，同时减压
c.保持温度、压强不变，增大反应物浓度
d.保持温度、压强不变，减小生成物浓度
【答案】大于；akJ•mol-1；A2（g）+B2（g）=2AB（g）ΔH=+（a-b）kJ•mol-1；2ΔH3-2ΔH2-ΔH1；反应放热量大、产生大量气体、无污染；a；增大；＜；不变；c
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：2难度：0.7
相似题
-
1．第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．
（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同条件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，则△H=；
（2）白磷与氧气反应生成P4O10固体．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P═O c kJ•mol-1、O═O d kJ•mol-1．根据图1的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为．
（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图2）之间脱去两个水分子产物，其结构式为，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为．
（4）次磷酸（H3PO2）为一元酸，分子中含一个羟基，其钠盐的正盐的化学式为，该盐可用于工业上的化学镀镍．①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）；
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．原理上的不同点：；化学镀的优点：．发布：2024/11/19 8:0:1组卷：77引用：2难度：0.1 -
2．已知在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）发布：2024/12/6 13:30:1组卷：393引用：6难度：0.5 -
3．氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．联氨（又称肼，N2H4或H2N-NH2，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为；
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，反应的化学方程式为．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ•mol-1
上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为．
（4）联氨可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H键断裂，则反应放出的热量为kJ．发布：2024/11/18 8:0:1组卷：12引用：0难度：0.9
