研究含氮、硫污染物的治理是环保的一项重要工作。
（1）①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
则2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=

2△H₃-△H₁-△H₂

2△H₃-△H₁-△H₂

（用△H₁、△H₂、△H₃表示）。
（2）工业上常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH₃）₂]AC溶液（AC为CH₃COO^-）来吸收某合成气中的CO，其反应为：[Cu（NH₃）₂]AC（aq）+NH₃（g）+CO（g）⇌[Cu（NH₃）₃]AC•CO（aq）△H＜0
常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是

加热

加热

；
（3）用天然气制取H₂的其原理为：CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）。在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，CH₄的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图所示：

①压强P₁

小于

小于

P₂（填“大于”或“小于”），理由是

温度一定时，正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，甲烷的转化率减小

温度一定时，正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，甲烷的转化率减小

；压强为P₂时，在Y点：v（正）

大于

大于

v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②已知：气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×气体的体积分数。
用气体分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_P，求X点对应温度下该反应的平衡常数K_P=

4

（

P

2

）

2

9

Pa²

4

（

P

2

）

2

9

Pa²

。
（4）NO_x也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO₃、NaNO₂，已知某温度下，HNO₂的电离平衡常数K_a=9.6×10^-4，NaNO₂溶液中存在平衡NO₂^-+H₂O⇌HNO₂+OH^-K_h=5.0×10^-11
则该温度下水的离子积常数K_W=

4.8×10^-14

4.8×10^-14

。