叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：，联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN₃）：N₂H₄+HNO₂=═2H₂O+HN₃，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．试回答下列问题：
（1）从成键原子的电负性角度，HN₃中含有的共价键类型为

极性键、非极性键

极性键、非极性键

，分子的极性为

极性分子

极性分子

。
（2）叠氮化物能与Fe³⁺、Cu²⁺、Co³⁺等形成配合物，如：Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在该配合物中钴显

+3

+3

价，根据价层互斥理论可知SO₄^2-空间形状为

正四面体

正四面体

，写出钴原子在基态时的核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²

。
（3）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是

BC

BC

（选填序号）
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．钠晶胞结构如图 ，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
（4）与N₃^-互为等电子体的分子有

N₂O、CO₂、CS₂、BeF₂等

N₂O、CO₂、CS₂、BeF₂等

 （举2例）
（5）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如图1所示，试分析：
①该晶体的类别为

原子

原子

晶体。
②晶体中每个N同时吸引

4

4

个B。
③设该晶体的摩尔质量为Mg•mol^-1，晶体的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中两个距离最近的B之间的距离为

3

M

2

ρ

N

A

3

M

2

ρ

N

A

cm。