合格的自来水在到达终端居民用户时都应该保持余氯≥0.3mg•L^-1（国标），从而保证自来水在运送过程中一直保持杀菌浓度。自来水中的余氯包括Cl₂、HClO和NH₂Cl（氯胺）。余氯的测量过程如图。
酸化时，调节溶液的pH＜8，此时，1mol HClO转化为1mol氯气，1mol NH₂Cl也转化为1mol氯气。因此，计算余氯总量时，将HClO和NH₂Cl均视为相同物质的量的Cl₂进行计算。“转化”步骤中将Cl₂与KI反应，生成I₂随后用Na₂S₂O₃反应测定。测定时发生的化学反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆。
（1）在NH₂Cl（氯胺）分子中，N元素的化合价为-3价，则其中的Cl元素的化合价是

+1

+1

。用盐酸“酸化”时，氯胺转化为氯化铵和氯气，写出该反应的化学方程式：

NH₂Cl+2HCl=NH₄Cl+Cl₂

NH₂Cl+2HCl=NH₄Cl+Cl₂

。
（2）“转化”步骤中发生的化学反应方程式为

2KI+Cl₂=2KCl+I₂

2KI+Cl₂=2KCl+I₂

，溶液的颜色变化是

无色变为蓝色

无色变为蓝色

。
（3）“测定”步骤中，将“转化”生成的碘恰好反应完，消耗的Na₂S₂O₃为2×10^-6mol。通过计算确定该自来水样品中的余氯含量，并判断该自来水余氯含量是否达到国家标准，写出计算过程

设氯气的质量是xg
Cl₂～～I₂～～2Na₂S₂O₃
71g 2mol
x 2×10^-6mol
x=7.1×10^-5g,余氯总量

7

.

1

×

1

0

-

5

×

1

0

3

mg

0

.

1

L

=0.71mg/L＞0.3mg/L，所以余氯含量达到国家标准

设氯气的质量是xg
Cl₂～～I₂～～2Na₂S₂O₃
71g 2mol
x 2×10^-6mol
x=7.1×10^-5g,余氯总量

7

.

1

×

1

0

-

5

×

1

0

3

mg

0

.

1

L

=0.71mg/L＞0.3mg/L，所以余氯含量达到国家标准

。