近年全国各地笑在严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。
Ⅰ氮氧化物的研究
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）。下列状态能说明该反应达到化学平衡的是 BCBC（填字母编号）。
a.NO的转化率保持不变
b.混合气体的密度保持不变
c.NO和O2的物质的量之比保持不变
d.O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
Ⅱ碳氧化物研究
（2）工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NO。
氧化法：沥青混凝土可作为反应2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）的催化剂。下图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用相同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。
①在a、b、c、d四点中，一定未达到平衡状态的是 aa。
②已知c点时容器中O2浓度为0.04mol•L-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=25x2（1-x）225x2（1-x）2（用含x的代数式表示）。
③CO转化反应的平衡常数：K（a） ＞＞K（c）。
④在均未达到平衡状态时，同温下 ββ（填“α”或“β”）型沥青混凝土中CO转化速率大。
⑤e点转化率出现突变的原因可能是 温度升高后催化剂失去活性温度升高后催化剂失去活性。
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x
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）
2
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2
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x
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2
【答案】BC；a；；＞；β；温度升高后催化剂失去活性
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2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：39引用：1难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
