如表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
四 | ⑨ |
碳
碳
,⑧的元素符号是Ar
Ar
,⑦单质的电子式为

(2)④的最高价氧化物的水化物中含有的化学键为
离子键、共价键
离子键、共价键
;请写出其水溶液与⑦单质反应的化学方程式,并用双线桥标明电子转移方向和数目:

(3)上表所列元素中,最高价氧化物的水化物碱性最强的是
KOH
KOH
,(填化学式,下同)呈两性的氧化物是Al2O3
Al2O3
。②与③的简单氢化物中,热稳定性较强的是H2O
H2O
。(4)⑥的单质在空气中能燃烧,其燃烧产物物属于
共价
共价
化合物(填“共价”或“离子”),也可用Cu与浓硫酸在加热时制得该产物,其反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
△
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
。 △
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.
【答案】碳;Ar;
;离子键、共价键;
;KOH;Al2O3;H2O;共价;Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O


△
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:7引用:2难度:0.7
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