如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
| 主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | |||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 四 | ⑨ |
碳
碳
，⑧的元素符号是Ar
Ar
，⑦单质的电子式为
（2）④的最高价氧化物的水化物中含有的化学键为
离子键、共价键
离子键、共价键
；请写出其水溶液与⑦单质反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移方向和数目：
（3）上表所列元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是
KOH
KOH
，（填化学式，下同）呈两性的氧化物是Al2O3
Al2O3
。②与③的简单氢化物中，热稳定性较强的是H2O
H2O
。（4）⑥的单质在空气中能燃烧，其燃烧产物物属于
共价
共价
化合物（填“共价”或“离子”），也可用Cu与浓硫酸在加热时制得该产物，其反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
△
Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
。 △
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】碳；Ar；；离子键、共价键；；KOH；Al2O3；H2O；共价；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
；离子键、共价键；；KOH；Al2O3；H2O；共价；Cu+2H2SO4（浓） △
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：2难度：0.7
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7 -
3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7
