在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在体系中，n（N2）随时间的变化如表：
| 时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| N2的物质的量（mol） | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
70%
70%
；（2）用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v（H2）=
0.09mol/（L•min）
0.09mol/（L•min）
；（3）t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为
a＞c＞b＞d
a＞c＞b＞d
。（用字母填空，下同）；a.v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1 b.v（H2）=0.03mol•L-1•min-1
c.v（N2）=0.02mol•L-1•min-1 d.v（H2）=0.001mol•L-1•min-1
（4）下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是
bc
bc
a.反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
b.各组分的物质的量浓度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.混合气体的密度不变
e.单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2。
f.v（N2）消耗=2v（NH3）消耗
g.单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
【答案】70%；0.09mol/（L•min）；a＞c＞b＞d；bc
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：32引用：4难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
