当前位置：
试题详情
铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境，改进实验的涉及符合绿色化学的思想．有兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化．
（1）实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c,其目的在于检验装置气密性检验装置气密性；
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；再由a向c中加2mL蒸馏水，c中实验现象为反应变缓，气体颜色变浅反应变缓，气体颜色变浅；
（3）表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙丙，理由是制取等量的硝酸铜时，丙方案耗酸量最少，无污染制取等量的硝酸铜时，丙方案耗酸量最少，无污染．
| 方案 | 反应物 |
| 甲 | Cu、浓硝酸 |
| 乙 | Cu、稀硝酸 |
| 丙 | Cu、O2、稀硝酸 |
向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸
向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸
，实验现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为橙色
c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为橙色
，但此实验的不足之处是未处理尾气
未处理尾气
．【答案】检验装置气密性；Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；反应变缓，气体颜色变浅；丙；制取等量的硝酸铜时，丙方案耗酸量最少，无污染；向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为橙色；未处理尾气
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/12/21 8:0:2组卷：31引用：2难度：0.3
