现有一包固体粉末,可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验:
(1)取少量固体加热,无氨味,则原固体中一定不含NH4HCO3NH4HCO3。
(2)另取少量固体溶于水,得到无色澄清溶液,则原固体中一定不含CaCO3,FeCl3CaCO3,FeCl3。
(3)取(2)中溶液适量,滴加过量BaCl2溶液,出现白色沉淀,过滤得固体A和滤液B.固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有Na2CO3Na2CO3,一定不含Na2SO4Na2SO4。
(4)向滤液B中通入CO2,产生白色沉淀,由此判断原固体中还含有NaOH.生成白色沉淀总反应的化学方程式BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2OBaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O。
【答案】NH4HCO3;CaCO3,FeCl3;Na2CO3;Na2SO4;BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O
【解答】
【点评】
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