SO2是一种食品添加剂，还是重要的漂白剂和抗氧化剂，也是导致酸雨的主要物质。工业常用足量氨水吸收处理SO2尾气。根据相关信息回答下列问题。
（1）下列操作能使氨水溶液中NH3•H2O的电离程度增大的是 CDCD（填字母序号，下同），能使电离常数增大的是 DD。
A.通少量氨气
B.降低温度
C.加水稀释
D.升高温度
E.加少量的NH4Cl固体
（2）常温下，CH3COONH4的水溶液中由水电离出的c（H+） ＞＞1.0×10-7mol•L-1（填“＞“、“＜“或“=”，下同），溶液中c（CH3COO-） ==c（NH4+）。[已知：常温下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）]
（3）国家标准规定葡萄酒中SO2的最大含量为0.25g•L-1。某化学兴趣小组向300.00mL葡萄酒中加入适量稀硫酸，加热使SO2全部逸出，并用H2O2完全氧化生成H2SO4，用0.0900mol•L-1的NaOH标准溶液滴定所得H2SO4测定SO2的含量。
①滴定前，先在锥形瓶中滴入几滴无色酚酞。达到滴定终点的标志是 当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色。
②读数时，若滴定前平视液面，滴定后俯视液面，则对滴定结果的影响是 偏低偏低（填“偏高”、偏低”或“无影响”）。
③滴定至终点后，计算出消耗NaOH标准溶液的体积。重复以上操作2次，具体数据见下表。
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
| V（NaOH）（消耗） | 25.00mL | 24.98mL | 25.02mL |
0.24
0.24
g•L-1。【答案】CD；D；＞；=；当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色；偏低；0.24
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：2难度：0.7
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化学式。
（3）红褐色沉淀C是。
（4）气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：16引用：3难度：0.7 -
3．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高温CO2+H2一定条件
获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：34引用：4难度：0.5
