某化学兴趣小组同学利用市售“84”消毒液（主要成分：NaClO）探究不同pH下红色纸条褪色的情况，实验如下：
| 实验方案 | 实验现象 | |
| 1、将市售“84”消毒液稀释至溶液的pH=12. 2、取20mLpH=12的稀释液各3份，分别用H2SO4溶液将pH调至10、7和4（液体积变化忽略不计）。 3、分别放入大小相同的红色纸条。 |
pH=10 | 10min后，红色纸条基本不褪色；4h后红色褪去。 |
| pH=7 | 10min后，红色纸条颜色变浅；4h后红色褪去。 | |
| pH=4 | 10min后，红色纸条颜色变得更浅；4h后红色褪去。 | |
①由实验现象可知：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色
越慢
越慢
。②结合图象分析pH=7和pH=4的溶液，现象差异的原因
pH=4的溶液中，HClO的物质的量较多，氧化性越强，红色布条褪色较快
pH=4的溶液中，HClO的物质的量较多，氧化性越强，红色布条褪色较快
。③结合实验现象和图象可知，氧化性：HClO
＞
＞
NaClO（填“＞”或“＜”）。“84”消毒液主要成分是NaClO而不是HClO，因为HClO不稳定，不易保存。写出HClO见光分解的化学方程式 2HClO 2HCl+O2↑
光照
2HClO 2HCl+O2↑
。光照
综上所述，HClO能使红色纸条褪色，“84”消毒液在酸性环境下漂白效果更佳。
【考点】性质实验方案的设计．
【答案】越慢；pH=4的溶液中，HClO的物质的量较多，氧化性越强，红色布条褪色较快；＞；2HClO 2HCl+O2↑
光照
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：1难度：0.7
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
