KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如图1所示的实验流程。
【资料】：①K2MnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2。
②歧化反应的化学方程式是3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3。
③高锰酸钾溶液为紫红色。
（1）共熔时（加温加压），反应生成K2MnO4和H2O，反应的化学方程式是 2MnO2+4KOH+O2 加温加压 2K2MnO4+H2O2MnO2+4KOH+O2 加温加压 2K2MnO4+H2O。
（2）判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到 全是紫红色（或无墨绿色）痕迹全是紫红色（或无墨绿色）痕迹，表示反应已完全。
（3）若在实验室中完成操作1，需要用到的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒和漏斗烧杯、玻璃棒和漏斗。
（4）在获得晶体之前要进行烘干操作，烘干时，温度不宜过高，原因是 防止高锰酸钾受热分解防止高锰酸钾受热分解。
（5）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是 MnO2MnO2（填化学式）。
（6）实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，图2是歧化时HAc加入量与产物中KMnO4含量的关系图。可以发现的规律是：当HAc加入量为35mL时，产物的纯度较高当HAc加入量为35mL时，产物的纯度较高。
（7）实验室中可用KMnO4制取氧气，请计算：
①理论上31.6 g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气 3.2g3.2g。
②反应后固体中钾元素的质量分数 27.5%27.5%（以上都写出计算过程，计算结果精确到小数点后1位）。
加温加压
加温加压
【答案】2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+H2O；全是紫红色（或无墨绿色）痕迹；烧杯、玻璃棒和漏斗；防止高锰酸钾受热分解；MnO2；当HAc加入量为35mL时，产物的纯度较高；3.2g；27.5%
加温加压
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：46引用：2难度：0.4
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（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
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（1）该实验取用的样品质量为g。
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（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
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（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
