氮氧化物的排放对环境造成很大的污染，研究氮氧化物的转化机理对我们制定保护环境的策略有着重大意义。某科研团队在进行低温下消除氮氧化物的机理研究时，发现NO在转化过程中存在以下核心历程：
①e^*+NO→N+O+e^-ΔH₁＜0
②NO+N→O+N₂ ΔH₂＞0
③NO+O→NO₂ ΔH₃＜0
（1）当反应温度为2.4K时，反应最终产物中c（N₂）=7c（NO₂），若使最终反应产物中

c

（

N

2

）

c

（

N

O

2

）

＜7，则温度T应该

小于

小于

-270.6℃。（填“大于”或“小于”）
（2）工业上对于电厂烟气中的氨氧化物进行脱硝处理时，通常采用以下反应原理：4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O；4NH₃+4NO+O₂⇌4N₂+6H₂O，当温度为373℃，压强为p₀情况下，在1L密闭的容器中，通入1molNH₃、1molNO、1molO₂达到平衡后测定O₂转化率为60%，体系中n（N₂）：n（O₂）=1：1，此时容器中气体总压=

1.07

1.07

p₀（保留3位有效数字），此时NH₃转化率为

80%

80%

。
（3）101kPa条件下，不同温度，在密闭容器中发生反应4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）⇌4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0，随着投料比不同，NO平衡转化率变化图象如图所示，图中T₁

＜

＜

T₂（填“＞”，“＜”或“=”），NO转化率降低的原因可能是

发生了反应4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O

发生了反应4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O

。

（4）科学家想利用甲烷和氨氧化物设计一款电池，既能提高能源利用率，又能摆脱氮氧化物的污染，反应原理：CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-1160kJ⋅mol^-1，酸性介质下，该电池正极的电极反应式为

4H⁺+2NO+4e^-═N₂+2H₂O

4H⁺+2NO+4e^-═N₂+2H₂O

。
（5）已知基元反应mA+nB

k

P的速率方程可表示为：v=kc^m（A）⋅cⁿ（B）（k为速率常数，下同）。碰撞理论研究发现，大多数化学反应并不是经过简单的碰撞就能完成，往往需经过多个反应步骤才反应过程能实现。用O₂氧化N₂生成NO的反应O₂+N₂=2NO实际上经过两步基元反应完成的：
O₂

k

1

k

2

2O（快）
2O+（N₂）

k

3

2NO（慢）
已知快反应近似平衡态。若在温度为T℃下，c（O₂）=amol⋅L^-1，c（N₂）=bmol⋅L^-1。写出T℃下O₂+N₂=2NO反应的速率方程：v=

k

1

k

3

ab

k

2

k

1

k

3

ab

k

2

（用含k₁、k₂、k₃、a、b的代数式表示）。