锰及其化合物用途非常广泛，也是人体的重要微量元素。请回答下列问题：
（1）锰在元素周期表中的位置为 第四周期第VIIB族第四周期第VIIB族。
（2）下列状态的锰原子或离子中，能用原子发射光谱捕捉以鉴别锰元素的是 CDCD（填序号）。
A．3d54s2
B．3d5
C．d44s24p1
D．3d44s1
（3）锰能形成多种化合物如KMnO4、K2MnO4、MnCl2、MnO2，其中磁矩μ最大的是 MnCl2MnCl2。（已知μ=n（n+2），其中n为金属离子核外的单电子数）
（4）锰的一种配合物的化学式为[Mn（CO）5（CH3CN）]。配体CH3CN与中心原子形成配位键时，提供孤对电子的原子是 NN原子；该配合物中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为 Mn＜C＜O＜NMn＜C＜O＜N（用元素符号表示）。
（5）水杨醛缩邻氨基苯酚（A）又被称为“锰试剂”，可与Mn2+形成黄色的配合物，其同分异构体水杨醛缩邻氨基苯酚（B），沸点较高的是 BB（填“A”或“B”），原因是 B结构更容易形成分子间氢键B结构更容易形成分子间氢键。
（6）阿拉班达石（alabandite）是了种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图
，硫原子的堆积方式为 面心立方最密堆积面心立方最密堆积。通过晶体衍射测得阿拉班达石晶胞中，最近两个硫原子之间的距离为d°A（1°A=10-10m），若晶体密度为ρg⋅cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA=4×（55+32）ρ•（2d×10-8）34×（55+32）ρ•（2d×10-8）3（写计算表达式，不要求化简）。
n
（
n
+
2
）
°
A
°
A
4
×
（
55
+
32
）
ρ
•
（
2
d
×
1
0
-
8
）
3
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×
（
55
+
32
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ρ
•
（
2
d
×
1
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3
【答案】第四周期第VIIB族；CD；MnCl2；N；Mn＜C＜O＜N；B；B结构更容易形成分子间氢键；面心立方最密堆积；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：9引用：3难度：0.6
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1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
