（1）对于Fe+2H+═Fe2++H2↑改变下列条件对反应速率和产量有何影响 （填“增大”“减小”或“不变”）：把铁片改成铁粉：增大增大； 滴加几滴浓硫酸增大增大； 加压：不变不变；
（2）某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：
| 实验 编号 |
0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL | 0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL | H2O的体积/mL | 实验温度/℃ | 溶液褪色所需时间/min |
| ① | 10 | V1 | 35 | 25 | |
| ② | 10 | 10 | 30 | 25 | |
| ③ | 10 | 10 | V2 | 50 |
5
5
mL②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是
②和③
②和③
（填编号）③实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为2min,忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（H2C2O4）=
0.025
0.025
mol•L-1•min-1。【答案】增大；增大；不变；5；②和③；0.025
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：182引用：4难度：0.7
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1．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时电极反应式为负极：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极：Li1-xMO2+xLi++xe-═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）。
（1）锂电池放电时电池的反应式为。
（2）假设放电过程中消耗负极材料5.6g,转移的电子数目为（NA为阿伏加德罗常数值）。
（3）已知破坏1molH-H键、1molO═O键、1molH-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下图表示H2、O2转化为水的反应过程能量变化，则b=。
（4）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了如下平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示；
实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
①试分析实验①中t1～t2速率增大的主要原因是。t2～t3速率减小的主要原因是。
②实验②放出氢气的量减少的原因是。
③某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。
a.若不正确，请说明原因。
b.若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式：。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：48引用：2难度：0.6 -
2．下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2 分解反应的催化效率．
（1）写出H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式催化剂（0.1g） 活性炭 FeCl3 KI MnO2颗粒状 MnO2粉末状 前15s产生氧气的量（ml） 5 11 7 8 11 前30s产生氧气的量（ml） 8 16 11 11 21 前45s产生氧气的量（ml） 11 20 15 18 35 前60s产生氧气的量（ml） 15 24 20 26 49
（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响
（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是
（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl-，请你设计一个实验进行验证．．发布：2024/4/20 14:35:0组卷：204引用：3难度：0.1 -
3．8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒．有少量因爆炸冲击发生泄漏．这些泄漏的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染．
（1）写出NaCN的电子式，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，该反应的离子方程式：．
（2）Cu2+可作为双氧水氧化CN-中的催化剂．某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN-是否起催化作用，请你完成下实验方案．填写实验步骤、实验现象和结论（已知：CN-浓度可用离子色谱仪测定）步骤：分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中， 现象与结论：
若
若发布：2024/6/27 10:35:59组卷：51引用：3难度：0.5
