有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、

NH

+

4

、K⁺、

CO

2

-

3

、

SO

2

-

4

等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有图2所示的相互关系．据此可知：
（1）在原溶液中一定不存在的离子有

Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、

NH

+

4

、

CO

2

-

3

Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、

NH

+

4

、

CO

2

-

3

；
（2）为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质，其化学式分别为

KAl（SO₄）₂（或KAl（SO₄）₂•12H₂O）

KAl（SO₄）₂（或KAl（SO₄）₂•12H₂O）

和

MgSO₄

MgSO₄

；
（3）写出第③个实验中可能发生的所有反应的离子方程式

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

．