常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式

H₂A⇌H⁺+HA^-、HA^-⇌H⁺+A^2-

H₂A⇌H⁺+HA^-、HA^-⇌H⁺+A^2-

。
（2）若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液与10mL 2mol•L^-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH

＞

＞

7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为

c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）

。（溶液混合时体积变化忽略）。
（3）已知难溶电解质M_mA_n在水溶液中存在溶解平衡，该难溶电解质的溶解平衡表达式为

MmAn（s）⇌mMⁿ⁺（aq）+nA^m-（aq）

MmAn（s）⇌mMⁿ⁺（aq）+nA^m-（aq）

，其溶度积表达式为

K_sp=c^m（Mⁿ⁺）•cⁿ（A^m-）

K_sp=c^m（Mⁿ⁺）•cⁿ（A^m-）

。已知某温度下难溶电解质硫酸银在水溶液中K_sp=1.08×10^-16，把1克硫酸银投入20毫升水中，充分溶解后，溶液中C（Ag⁺）=

6×10^-6

6×10^-6

。
（4）25℃时，a mol/L 氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后，C（

NH

+

4

）═C（Cl^-），求氨水的电离常数K=

0

.

005

×

1

.

0

×

1

0

-

7

a

2

-

0

.

005

mol/L

0

.

005

×

1

.

0

×

1

0

-

7

a

2

-

0

.

005

mol/L

。