某化学小组模拟湿法技术，利用废旧印刷电路板，探究回收铜和制取胆矾的实验，设计流程简图如图。
请按要求回答下列问题：
（1）Cu的价电子排布图为
。
（2）反应①中，将废旧印刷电路板中的Cu氧化为+2价Cu的物质是（写化学式）H2O2H2O2；在其中加入（NH4）2SO4的作用是调节溶液pH，从而防止铜元素转化为氢氧化铜调节溶液pH，从而防止铜元素转化为氢氧化铜。操作Ⅰ用到的主要玻璃仪器名称：玻璃棒、烧杯和普通漏斗普通漏斗。
（3）已知溶液X中的铜元素以配合物的形式存在，写出反应②的离子方程式：Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2NH4++2NH3↑Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2NH4++2NH3↑，操作Ⅱ的目的是使铜元素与水溶液中的物质分离，富集铜元素使铜元素与水溶液中的物质分离，富集铜元素。
（4）反应③的离子方程式：CuR2+2H+=2RH+Cu2+CuR2+2H+=2RH+Cu2+。
（5）操作Ⅳ，以石墨作电极电解溶液Y，阳极电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+2H2O-4e-=O2↑+4H+。操作Ⅴ主要步骤：蒸发浓缩蒸发浓缩、冷却结晶冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（6）在流程图中可循环使用的试剂：NH3、H2SO4、（NH4）2SO4、有机溶剂RHNH3、H2SO4、（NH4）2SO4、有机溶剂RH。
（7）通过操作Ⅳ回收铜的质量为（已知过程中没有H2产生。用含a的代数式表示）64a11.2g64a11.2g。
64
a
11
.
2
64
a
11
.
2
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】；H2O2；调节溶液pH，从而防止铜元素转化为氢氧化铜；普通漏斗；Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2NH4++2NH3↑；使铜元素与水溶液中的物质分离，富集铜元素；CuR2+2H+=2RH+Cu2+；2H2O-4e-=O2↑+4H+；蒸发浓缩；冷却结晶；NH3、H2SO4、（NH4）2SO4、有机溶剂RH；g
；H2O2；调节溶液pH，从而防止铜元素转化为氢氧化铜；普通漏斗；Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2NH4++2NH3↑；使铜元素与水溶液中的物质分离，富集铜元素；CuR2+2H+=2RH+Cu2+；2H2O-4e-=O2↑+4H+；蒸发浓缩；冷却结晶；NH3、H2SO4、（NH4）2SO4、有机溶剂RH；64
a
11
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2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：50引用：1难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
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