大连化学物理研究所开发的DMTO技术曾获得国家科学技术发明一等奖。该技术以煤为原料，经过煤→CO、H₂→CH₃OH→C₂H₄、C₃H₆等一系列变化可获得重要的化工产品乙烯和丙烯。回答下列问题：
（1）煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：
①C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H₁=+131kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₂=akJ•mol^-1
③C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172kJ•mol^-1，
则a=

-41

-41

。
（2）已知某密闭容器中存在可逆反应：2CH₃OH（g）⇌C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H，测得其他条件相同时，CH₃OH的平衡转化率随着温度（T）、压强（p）的变化如图1所示，平衡常数K与温度T关系如图2所示。

①该反应的△H

＜

＜

（填“＞”或“＜”，下同）0，N点v（CH₃OH）_正

＞

＞

M点v（CH₃OH）_逆。
②T₁后升高温度，则B、C、D三点中能正确表示该反应的平衡常数K随着温度T改变而变化的点是

C

C

（填字母）。
（3）在一定温度和适当催化剂存在下，将1molCO、2molH₂通入恒容密闭容器中，使其发生反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-91kJ•mol^-1，测得开始时容器内总压为3×10⁵Pa,反应经2min达到平衡且平衡时体系压强减小

1

3

，则该温度下的平衡常数K_p=

1×10^-10

1×10^-10

Pa^-2（K_p为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。