铜的配合物在自然界中广泛存在，请回答下列问题：已知：铜离子的配位数通常为4。
（1）基态₂₉Cu的价电子排布式为

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

。
（2）硫酸铜溶液中存在多种微粒：
①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子

[Cu（H₂O）₄]²⁺

[Cu（H₂O）₄]²⁺

（填化学式），配体中提供孤电子对的原子是

O

O

（填元素符号）。
②用价电子对互斥理论对以下微粒的空间构型进行分析，完成表。

微粒	中心原子上 的孤电子对 数	中心原子上的 价电子对总数	价电子对互斥理论 （VSEPR）模型名称	分子或离子 空间结构名称
H2O	2 2	4 4	四面体 四面体	V形 V形
SO 2 - 4	0 0	4 4	正四面体 正四面体	正四面体 正四面体

③H₂O、

SO

2

-

4

中心原子的杂化轨道类型分别为

sp³

sp³

、

sp³

sp³

。
（3）同学甲设计如下制备铜的配合物的实验：
①结合化学平衡原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因

浑浊液中存在平衡：Cu（OH）₂（s）⇌Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₃•H₂O后Cu²⁺与NH₃配位形成[Cu（NH₃）₄]²⁺，c（Cu²⁺）降低，使得平衡正向移动，浑浊液转变为深蓝色溶液

浑浊液中存在平衡：Cu（OH）₂（s）⇌Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₃•H₂O后Cu²⁺与NH₃配位形成[Cu（NH₃）₄]²⁺，c（Cu²⁺）降低，使得平衡正向移动，浑浊液转变为深蓝色溶液

。
②由上述实验可得出以下结论：
结论1：配合物的形成与

配体的种类

配体的种类

、

配体的浓度

配体的浓度

有关：
结论2：结合上述实验，试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：

[Cu（NH₃）₄]²⁺

[Cu（NH₃）₄]²⁺

＞

[Cu（OH）₄]^2-

[Cu（OH）₄]^2-

（填化学式）。