某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律探究同一主族元素性质的递变规律。
（2）实验用品：
仪器：①试管试管；②胶头滴管胶头滴管（请填写两种主要玻璃仪器）。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 |
| ① | 将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡
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加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色 加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色
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| ② | 将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡
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加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫红色 加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫红色
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同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱
同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱
。（5）问题和讨论：
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：
同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱
同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱
。②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：
HF的稳定性强于HCl
HF的稳定性强于HCl
。【考点】金属性强弱的探究实验；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；金属性强弱对元素性质的影响；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；性质实验方案的设计；同一周期内元素性质的递变规律的探究实验．
【答案】探究同一主族元素性质的递变规律；试管；胶头滴管；将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡；加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色；将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡；加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫红色；同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱；同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱；HF的稳定性强于HCl
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.6
相似题
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1．某化学课外活动小组为验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
Ⅰ.验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律。
通过实验可知，三种元素金属性由强到弱的顺序是实验操作 实验现象 各取1.0g金属X和金属Z（形状相同），分别加入到5mL水中 金属X与水反应比金属Z剧烈 各取1.0g金属Z和金属Y（形状相同），分别加入到5mL（g）1.0mol/L盐酸中 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 。下列判断正确的是（填字母）。
a.原子序数：Y＞Z＞X
b.原子的最外层电子数：X＞Y＞Z
c.原子半径：Y＞Z＞X
d.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
Ⅱ.验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，实验装置如图所示：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中发生反应的化学方程式为。
（2）装置C中盛放的试剂是（填字母），发生反应的离子方程式为。
a.Na2S溶液
b.Na2SO3溶液
c.Na2SO4溶液
（3）为防止污染空气，装置D中盛放的试剂可能是。
（4）下列事实不能证明氯元素的非金属性比硫元素强的是（填字母）。
a.HCl比H2S稳定
b.稀溶液中，HClO的氧化性比H2SO4强
c.HClO4的酸性比H2SO4强
d.铁与Cl2反应生成FeCl3，而铁与硫反应生成FeS
（5）要验证非金属性：Cl＞I，可在C装置中加入淀粉-KI溶液，能够证明氯元素的非金属性比碘元素强的实验现象是。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：36引用：1难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。实验方案 实验现象 ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色 ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 ④镁带与2mol•L-1的盐酸反应 D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 ⑤铝条与2mol•L-1的盐酸反应 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 F．生成淡黄色沉淀
（1）实验目的：。
（2）实验仪器：①；②；③；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。
（3）实验药品：钠、镁带、铝条、2mol•L-1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。
（4）请你写出上述的实验操作对应的现象（用A～F表示）：
①；②；③；④；⑤；⑥。
（5）写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式：实验②，实验⑥。
（6）实验结论：。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：1难度：0.4 -
3．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象。
（1）反应最剧烈的烧杯中金属是。（填字母序号）
A.钠
B.镁
C.铝
D.钾
（2）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法。（填字母序号）
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸
D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题
实验装置：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
（3）铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是。
（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；试管F中发生反应的离子方程式为。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：29引用：1难度：0.6
