为验证氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

实验步骤：
Ⅰ.在甲装置中，打开活塞a,加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
Ⅱ.当丙装置中FeCl₂溶液变黄时，停止加热。
Ⅲ.打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
Ⅳ.在乙装置中，打开活塞b,待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。
Ⅴ.更换丙中试管，打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
回答下列问题：
（1）乙中发生反应的化学方程式为

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

。
（2）实验中，证明氧化性Fe³⁺＞SO₂的离子方程式为

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

。
（3）将甲装置与丙装置连接的目的是

为了证明Cl₂的氧化性强于Fe³⁺

为了证明Cl₂的氧化性强于Fe³⁺

。
（4）现有A、B、C三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下表所示：

组别	步骤Ⅲ溶液中含有的离子	步骤V溶液中含有的离子
A	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
B	有Fe3+无Fe2+	有SO42-
C	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

上述实验结果一定能够证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是

AC

AC

（用“A”、“B”、“C”代号回答）。
（5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，则步骤为：
①往丙的漏斗中加入两种试剂FeI₂、

KSCN

KSCN

和一种溶剂CCl₄。
②将甲装置中产生的Cl₂慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。
③如果观察到丙中溶液

先看到下层（CCl₄层）由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为红色

先看到下层（CCl₄层）由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为红色

，则结论正确。
④停止通入Cl₂。