铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸（或氯化铁）；盐酸（或氯化铁）；（填名称）反应制备，FeCl3可用铁粉和Cl2Cl2（填化学式）反应制备。
（2）Fe3O4可用多种方法制得，其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为6FeO+O2 △ 2Fe3O4（或4Fe2O3+Fe 高温 3Fe3O46FeO+O2 △ 2Fe3O4（或4Fe2O3+Fe 高温 3Fe3O4。
（3）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe2O3：将样品粉碎，用盐酸浸泡后取上层清液，滴加KSCN溶液后显红色将样品粉碎，用盐酸浸泡后取上层清液，滴加KSCN溶液后显红色。
（4）现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合样品，实验测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3 的物质的量分数为10%10% 。
（5）FeCl3和HI（氢碘酸、强酸）反应时，I-转化为I2，请写出该反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++2I-=2Fe2++I2；
（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
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高温
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【答案】盐酸（或氯化铁）；；Cl2；6FeO+O2 2Fe3O4（或4Fe2O3+Fe 3Fe3O4；将样品粉碎，用盐酸浸泡后取上层清液，滴加KSCN溶液后显红色；10%；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：1难度：0.7
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1．下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/3 8:0:1组卷：17引用：1难度：0.7 -
2．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4．下列有关说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：406引用：6难度：0.9 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用滴定管量取20.00ml,用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml,滤液中c（Fe2+）=．
（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（4）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 万全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5
