配制480mL0.5mol•L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管胶头滴管、500mL容量瓶500mL容量瓶等。
（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为 10.0g10.0g。
（3）溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 加速溶解加速溶解。
（4）转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶。
（5）定容、摇匀：定容的具体操作是 在距离刻度线1～2cm时改用胶头滴管加水，使凹液面与刻度线齐平在距离刻度线1～2cm时改用胶头滴管加水，使凹液面与刻度线齐平。
（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 CDCD。（填字母序号）
A.容量瓶洗净后未烘干；
B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外；
C.定容时俯视刻度线；
D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容；
E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线。
（7）若用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制100mL3.0mol/L的稀H2SO4，所需用量筒量取浓H2SO4的体积为 16.316.3 mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，选用 2020mL量筒。
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【答案】胶头滴管；500mL容量瓶；10.0g；加速溶解；在距离刻度线1～2cm时改用胶头滴管加水，使凹液面与刻度线齐平；CD；16.3；20
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：28引用：2难度：0.4
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1．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
a.
b.
c.
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有．（填序号）
（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处．冷凝水由（填f或g）口通入，口流出．
（4）现需配制0.125mol/L NaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有．
②根据计算得知，需称量NaOH的质量为g.称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是．
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
④下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有．
A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量（使用游码）
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．发布：2025/1/4 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5 -
2．现需要浓度为0.5000mol/L的稀硫酸480mL，实验员欲用98%的浓硫酸配制．
（1）选用的主要仪器有：
①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④，⑤．
（2）简要回答下列问题：
①所用浓硫酸的物质的量浓度为mol/L．
②所需浓硫酸的体积为mL．
③如何稀释浓硫酸．
（3）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
②未冷却到室温就转移溶液并定容．
③定容时俯视刻度线．
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.5 -
3．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：①②。
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，该仪器的位置是，将仪器补充完事后进行的实验操作的名称为；冷凝管的进水口为（填字母）。
（3）用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL。
①应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量为。
②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要（填仪器名称）。
③根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，其中引起所配溶液浓度偏高的有（填字母）
A．Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
B．用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
D．容量瓶未经干燥使用
④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：52引用：1难度：0.9
