氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。图中为实验室通常制取氯气及性质验证的装置图：
（1）H装置的作用 尾气处理，吸收多余的氯气尾气处理，吸收多余的氯气，写出发生的离子反应方程式 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（2）在装置E中可观察到的现象是 湿润的有色布条褪色湿润的有色布条褪色，通过D、E中的现象说明什么结论 氯气没有漂白性，氯气溶于水后生成的次氯酸有漂白性氯气没有漂白性，氯气溶于水后生成的次氯酸有漂白性。
（3）装置G中发生的离子方程式 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。
（4）可用KMnO4与浓盐酸快速制氯气，发生如下反应（未配平）：KMnO4+HCl（浓）→KCl+Cl2↑+H2O+MnCl2。写出配平的该反应的离子方程式 2MnO-4+16H++10Cl-=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+2MnO-4+16H++10Cl-=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：51：5。
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】尾气处理，吸收多余的氯气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；湿润的有色布条褪色；氯气没有漂白性，氯气溶于水后生成的次氯酸有漂白性；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；2+16H++10Cl-=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+；1：5
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：1难度：0.7
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发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
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请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
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