分别取40mL的0.50mol•L-1盐酸与40mL的0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式 NaOH（aq）+12H2SO4（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/molNaOH（aq）+12H2SO4（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol。
（2）从实验装置上看，可知如图装置中缺少的仪器是 环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒。
（3）上述实验数值结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是 abcabc（填字母）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.实验量取盐酸时误取了浓硫酸
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
（4）实验中改用50mL0.50mol•L-1的盐酸跟40mL0.55mol•L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 相等相等（填“相等”或“不相等”），所放出的热量 不相等不相等（填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
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【答案】NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；环形玻璃搅拌棒；abc；相等；不相等；偏小
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【解答】
【点评】
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