回答问题：
（1）高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。
①该电池放电时正极反应式为 FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH-FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH-。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向 右右（填“左”或“右”）移动；
③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点 使用时间长、工作电压稳定使用时间长、工作电压稳定。
（2）一定温度下，反应H2+Cl2═2HCl中的某一基元反应为H2+Cl═HCl+H，其能量变化如图所示。H…H…Cl表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。
该基元反应的活化能为 21.521.5 kJ•mol-1，ΔH为 +7.5+7.5kJ•mol-1。
（3）已知：Ⅰ．C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g） ΔH1=-393.5 kJ•mol-1
Ⅱ．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） ΔH2=-571.6 kJ•mol-1
Ⅲ．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l） ΔH3=-2 599.2 kJ•mol-1
则由C（石墨，s）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的焓变为 +226.7kJ•mol−1+226.7kJ•mol−1。
【答案】FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH-；右；使用时间长、工作电压稳定；21.5；+7.5；+226.7kJ•mol−1
【解答】
【点评】
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