2022年北京冬奥会首次采用氢能作为火炬燃料，体现绿色奥运理念。工业上利用天然气制备氢气，还能得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下：有关反应原理如下：
反应1：2CH₄（g）⇌C₂H₂（g）+3H₂（g）ΔH₁
反应2：2CH₄（g）⇌C₂H₄（g）+2H₂（g）ΔH₂
请回答下列问题：
（1）已知几种物质的燃烧热（ΔH）数据如下：

物质	CH4	C2H2	C2H4	H2
燃烧热	-890.3	-1299.5	-1411.0	-285.8

①写出表示C₂H₂（g）燃烧热的热化学方程式：

C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299.5kJ•mol^-1

C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299.5kJ•mol^-1

。
②上述反应中，ΔH₁-ΔH₂=

+174.3

+174.3

kJ•mol^-1。
③已知反应1的ΔS=+220.2J•mol^-1•K^-1，则下列所给温度能使该反应自发进行的是 

D

D

（填标号）。
A.0℃
B.25℃
C.1250℃
D.2000℃
（2）在恒温恒容密闭容器中充入适量CH₄发生上述反应1和反应2。下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是 

B

B

（填字母）。
A.气体总压强不随时间变化
B.气体密度不随时间变化
C.气体平均摩尔质量不随时间变化
D.H₂体积分数不随时间变化
（3）2CH₄（g）⇌C₂H₂（g）+3H₂（g）的速率方程为v_正=k_正c²（CH₄），v_逆=k_逆c（C₂H₂）•c³（H₂）（k_正、k_逆为正、逆反应速率常数，与温度有关）。其他条件相同，T₁℃达到平衡时k_正=1.5k_逆，T₂℃达到平衡时k_正=3.0k_逆。由此推知，T₁

＜

＜

T₂（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）一定温度下，在总压强保持恒定为121kPa时，向某密闭容器中充入CH₄和N₂组成的混合气体（N₂不参与反应），测得CH₄的平衡转化率与通入气体中CH₄的物质的量分数的关系如图所示。

①图中随着通入气体中CH₄的物质的量分数的增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是 

温度不变，化学平衡常数不变，随着反应物甲烷体积分数的增加，反应体系总压强增大，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，导致甲烷的平衡转化率降低

温度不变，化学平衡常数不变，随着反应物甲烷体积分数的增加，反应体系总压强增大，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，导致甲烷的平衡转化率降低

。
②已知M点乙炔的选择性为75%[乙炔的选择性=

n

（

C

2

H

2

）

n

（

C

2

H

2

）

+

n

（

C

2

H

4

）

×100%]。该温度下，反应2的平衡常数K_p=

2.52

2.52

kPa（结果保留2位有效数字，K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数）。