铜的化合物在工农业生产中具有重要地位。请按要求回答下列问题。
Ⅰ．纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

方法a	用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2（NaOH过量）制备Cu2O
方法b	用肼（N2H4）加热还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O，同时放出N2
方法c	用炭粉在1000℃以上还原CuO制备Cu2O，同时放出CO

（1）写出方法a的化学方程式

CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂+NaOH

加热

CH₂OH（CHOH）₄COONa+Cu₂O↓+3H₂O

CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂+NaOH

加热

CH₂OH（CHOH）₄COONa+Cu₂O↓+3H₂O

。
（2）已知：
①2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）ΔH=-169kJ•mol^-1
②C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）ΔH=-110.5kJ•mol^-1
③CuO（s）═Cu（s）+

1

2

O₂（g）ΔH=+157kJ•mol^-1
写出方法c反应的热化学方程式

C（s）+2CuO（s）

1000

℃

以上

Cu₂O（s）+CO（g）ΔH=+34.5kJ•mol^-1

C（s）+2CuO（s）

1000

℃

以上

Cu₂O（s）+CO（g）ΔH=+34.5kJ•mol^-1

。
（3）在相同的密闭容器中，用上表方法制得的三种Cu₂O分别进行催化分解水的实验：2H₂O（g）

光照

C

u

2

O

2H₂（g）+O₂（g）ΔH＞0．水蒸气的浓度随时间t变化如表所示：

序号	t/min c/mol•L-1 T/℃	0	10	20	30	40	50
ⅰ	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
ⅱ	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
ⅲ	T2	0.100	0.0960	0.0930	0.0900	0.0900	0.0900

对比上述实验数据，可获得的结论：
 ①催化剂的催化效率：实验ⅰ

＜

＜

实验ⅱ（填“＞”、“＜”“=”，下同）。
 ②T₁

＜

＜

T₂。
Ⅱ．在2L的恒温密闭容器中通入5mol O₂并加入足量Cu₂S发生反应：Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）ΔH₁=-271.4kJ/mol,反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示。
（4）反应前2min平均反应速率v（SO₂）=

0.5 mol/（L•min）

0.5 mol/（L•min）

；该温度下反应的平衡常数K=

1.5

1.5

。若保持温度不变向平衡体系中再通入1mol O₂，达到新平衡后氧气的体积分数

等于

等于

（填“大于”、“小于”或“等于”）原平衡时氧气的体积分数。