氮的化合物应用广泛：
（1）Reineckesalt的结构如图1所示。
其中配位原子为 NN（填元素符号），阳离子的空间结构为 正四面体正四面体，NCS-中碳原子杂化方式为 spsp。
（2）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O2-7的结构如图2。（NH4）2Cr2O7中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是 N＞O＞CrN＞O＞Cr（填元素符号），1mol该物质中含σ键的数目为 1616NA
（3）[Zn（IMI）4]（ClO4）2是Zn2+的一种配合物，IMI的结构为 
，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物 
常温下为液态而非固态。原因是 该化合物中阴、阳离子体积大，所带电荷数，形成离子晶体的晶格能小，熔点低该化合物中阴、阳离子体积大，所带电荷数，形成离子晶体的晶格能小，熔点低。
（4）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”（或大π键）。大π键可用πmn表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为π66。
①下列微粒中存在“离域π键”的是 ADAD。
A.CH2=CH-CH=CH2
B.CCl4
C.H2O
D．SO2
②NaN3中阴离子N-3与CO2互为等电子体，均为直线型结构，N-3中的2个大π键可表示为 π34π34。
（5）氮化铝（AlN）陶瓷是一种新型无机非金属材料，晶体结构如图3所示，1个Al原子周围距离最近的Al原子数为 1212个；若晶胞结构的高为anm,底边长为bnm,NA表示阿伏加德罗常数的值，则其密度为 6×（27+14）NA332ab2×10-216×（27+14）NA332ab2×10-21g•cm-3。（列出计算式）
O
2
-
7
N
-
3
N
-
3
6
×
（
27
+
14
）
N
A
3
3
2
ab
2
×
10
-
21
6
×
（
27
+
14
）
N
A
3
3
2
ab
2
×
10
-
21
【考点】晶胞的计算．
【答案】N；正四面体；sp；N＞O＞Cr；16；该化合物中阴、阳离子体积大，所带电荷数，形成离子晶体的晶格能小，熔点低；AD；π34；12；
6
×
（
27
+
14
）
N
A
3
3
2
ab
2
×
10
-
21
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：30引用：3难度：0.5
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
