氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N₂（g）+H₂（g）=2NH₃（g）△H＜0
（1）如图表示合成NH₃反应在某段时间t₀→t₆中反应速率与反应过程的曲线图，t₁、t₃、t₄ 时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH₃的体积分数最小的一段时间是

D

D

（填写下列序号）
A．t₁→t₁ B．t₂→t₃ C．t₃→t₄         D．t₅→t₆

t₄时改变的条件是

减小压强或增大体积

减小压强或增大体积

。进行如下研究：在773K时，分别将2molN₂和6molH₂充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H₂）、n（NH₃）与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n（H2）/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n（NH3）/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

（2）该温度下，此反应的平衡常数K=

4

27

4

27

。
（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃的浓度分别为3mol/L、3mol/L、3mol/L，则此时V_正

＞

＞

V_逆 （填“＞”“＜”或“=”）。
（4）由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用如图中的曲线表示，表示c（N₂）-t的曲线是

乙

乙

。在此温度下，若起始充入4molN₂和12 molH₂，则反应刚达到平衡时，表示c（H₂）-t的曲线上相应的点为

B

B

。