汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。
（1）工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。
已知：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1

。
（2）减少汽车尾气污染的原理为2NO（g）+2CO（g）

催化剂

N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．向恒温恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得的数据如表所示：

时间/s	0	1	2	3	4
c（NO）/×10-3mol•L-1	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00
c（CO）/×10-3mol•L-1	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00

①为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有

降低温度，或增大压强（或压缩体积），或使用催化活性更好的催化剂等

降低温度，或增大压强（或压缩体积），或使用催化活性更好的催化剂等

（写出两种即可）。
②此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数K=

2.56×10⁵

2.56×10⁵

。
（3）工业上用氢氧化钠溶液来同时吸收SO₂和氮的氧化物气体（NO_x），可得到Na₂SO₃、NaHSO₃、NaNO₂、NaNO₃等溶液。（已知：常温下，HNO₂的电离常数为K_a=7×10^-4，H₂SO₃的电离常数为K_a1=1.2×10^-2、K_a2=5.8×10^-8）。
①常温下，相同浓度的Na₂SO₃、NaNO₂溶液中pH较大的是

Na₂SO₃

Na₂SO₃

溶液。
②常温下，NaHSO₃显

酸

酸

性（填“酸”“碱”或“中”），判断的理由是

常温下，NaHSO₃的电离常数为K_a2=5.8×10^-8，水解常数为K_b=

K

w

K

a

2

≈8.3×10^-13，电离常数大于水解常数

常温下，NaHSO₃的电离常数为K_a2=5.8×10^-8，水解常数为K_b=

K

w

K

a

2

≈8.3×10^-13，电离常数大于水解常数

（通过计算说明）。
（4）铈元素（Ce）常见有+3、+4两种价态。NO可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成NO₂^-、NO₃^-（二者物质的量之比为1：1）。可采用电解法将上述吸收液中的NO₂^-转化为无毒物质，同时再生Ce⁴⁺，其原理如图所示。
①Ce⁴⁺从电解槽的

a

a

（填字母代号）口流出。
②写出阴极的电极反应式

2NO₂^-+8H⁺+6e^-=N₂↑+4H₂O

2NO₂^-+8H⁺+6e^-=N₂↑+4H₂O

。