某小组利用氯气与NaOH制取 NaClO并探究其性质
已知：①Ag2SO4：白色固体，微溶于水。
②在水中，Fe3+的存在形式有：[Fe（H2O）4OH）2]+呈黄色：[Fe（H2O）6]3+呈淡紫色，通常只能观察到无色。
Ⅰ．制备
（1）A中反应的离子方程式是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（2）一段时间后，NaOH已完全反应，得A中溶液pH=10，用化学用语表示其原因：ClO-+H2O⇌HClO+OH-ClO-+H2O⇌HClO+OH-。
Ⅱ．探究性质
取所得A中溶液5mL于试管中，向其中加入稍过量的0.1mol/L FeSO4溶液和适量H2SO4溶液，观察到无沉淀产生，溶液变为黄色。
（3）甲同学对溶液变黄色可能发生的反应提出下列三种猜想：
猜想1：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
猜想2：2Fe2++2ClO-+4H+═2Fe3++Cl2↑+2H2O
猜想3：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
乙同学认为猜想2和3不合理，用离子方程式表示原因 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。经证实，猜想1正确。
Ⅲ．进一步探究
取Ⅱ中黄色溶液，分为4份，进行下列操作。
| 序号 | 操作 | 现象 |
| ⅰ | 加入NaOH溶液 |
产生红褐色沉淀 产生红褐色沉淀
|
| ⅱ | 加入AgNO3溶液 | 白色沉淀 |
| ⅲ | 加入NaI溶液，再加入一定量CCl4，振荡 | 下层呈紫红色 |
| ⅳ | 加入一定量H2SO4溶液 | 黄色变浅几乎无色 |
产生红褐色沉淀
产生红褐色沉淀
。（5）实验ⅱ加入AgNO3出现白色沉淀，不能说明溶液中存在Cl-，原因是
黄色溶液中存在SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀
黄色溶液中存在SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀
。（6）资料表明，氧化性：ClO-＞Br2＞Fe3+＞I2。甲同学认为由实验ⅲ的现象证明溶液中仍存在ClO-。乙同学认为甲同学的推断不严谨，设计了能确证溶液中是否存在ClO-的实验方案：
取II中黄色溶液于试管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CCl4溶液，振荡，静置，溶液分层，若下层呈橙红色，证明存在ClO-
取II中黄色溶液于试管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CCl4溶液，振荡，静置，溶液分层，若下层呈橙红色，证明存在ClO-
。（7）实验ⅳ中黄色溶液变浅至几乎无色，结合化学用语解释原因
黄色溶液中Fe3+的存在形式是[Fe（H2O）4（OH）2]+，滴加H+，[Fe（H2O）4（OH）2]++2H+⇌[Fe（H2O）6]3+向右移动，因此黄色变浅
黄色溶液中Fe3+的存在形式是[Fe（H2O）4（OH）2]+，滴加H+，[Fe（H2O）4（OH）2]++2H+⇌[Fe（H2O）6]3+向右移动，因此黄色变浅
。【答案】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；ClO-+H2O⇌HClO+OH-；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；产生红褐色沉淀；产生红褐色沉淀；黄色溶液中存在SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀；取II中黄色溶液于试管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CCl4溶液，振荡，静置，溶液分层，若下层呈橙红色，证明存在ClO-；黄色溶液中Fe3+的存在形式是[Fe（H2O）4（OH）2]+，滴加H+，[Fe（H2O）4（OH）2]++2H+⇌[Fe（H2O）6]3+向右移动，因此黄色变浅
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：45引用：2难度：0.5
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发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
