某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如图1的实验：
（1）甲同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图1的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流（I）随时间（t）的变化曲线（极短时间电流反转），则图2中t₁时刻之后阶段，负极材料是

Cu

Cu

。
Ⅱ.铜与浓硝酸反应探究
（2）乙同学将铜片直接放入浓硝酸中：
①实验现象为

铜片逐渐溶解，有红棕色气体生成

铜片逐渐溶解，有红棕色气体生成

，溶液显绿色。
②待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

（用离子方程式表示）。
（3）电化学降解NO₃^-的原理如图3所示。
电源正极为

A

A

（填“A”或“B”），阳极的电极反应式为

2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺（或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O）

2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺（或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O）

。若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电极液的质量变化差（△m左-△m右）为

14.4 g

14.4 g

。