如图表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一种元素，请回答下列问题：
①写出D单质的电子式
；A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
．
②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）HClHCl；
③A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为离子键、共价键离子键、共价键，其水溶液与B单质反应的离子方程式为2Al+2OH -+2H2O=2AlO-2+3H2↑2Al+2OH -+2H2O=2AlO-2+3H2↑；
④写出实验室制备F单质的化学方程式MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
⑤将Fe与C的一种单质（导体）用导线连接，共同浸入到食盐水中构成闭合回路，其中C极为正正极（填正或负），该电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-O2+4e-+2H2O=4OH-．
⑥以D2H4和O2为原料，与KOH溶液形成的原燃料电池中，负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2ON2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，（生成物对环境友好无污染）当外电路转移0.2mol电子时，消耗的O2在标准状况下的体积为1.12L1.12L．
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
△
△
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】；；HCl；离子键、共价键；2Al+2OH -+2H2O=2+3H2↑；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；正；O2+4e-+2H2O=4OH-；N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；1.12L
；；HCl；离子键、共价键；2Al+2OH -+2H2O=2A
l
O
-
2
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：2难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3
