工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：
ⅰ．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₁=-393kJ/mol
ⅱ．C（s）+CO₂（g）═2CO（g）ΔH₂=+172kJ/mol
ⅲ．Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）ΔH₃
ⅳ．2Fe₂O₃（s）+3C（s）⇌4Fe（s）+3CO₂（g）ΔH₄=+460kJ/mol
回答下列问题：
（1）反应ⅳ

不能

不能

（填“能”或“不能”）在任何温度下自发进行。
（2）ΔH₃=

-28

-28

kJ/mol。
（3）T₁时，向容积为10L的恒容密闭容器中加入3mol Fe₂O₃和3mol CO发生反应ⅲ，5min时达到平衡，平衡时测得混合气体中CO₂的体积分数为80%。
①0〜5min内反应的平均速率v（CO₂）=

0.048

0.048

mol•L^-1•min^-1。
②该温度下反应的平衡常数为

64

64

。
③若将平衡后的混合气体通入1L 3.6mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为

2CO₂+3OH^-═

CO

2

-

3

+

HCO

-

3

+H₂O

2CO₂+3OH^-═

CO

2

-

3

+

HCO

-

3

+H₂O

，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
④下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是

a、c

a、c

。（填序号）
a.Fe₂O₃的物质的量不再变化
b.体系的压强保持不变
c.混合气体的平均摩尔质量保持不变
d.单位时间内消耗CO和生成CO₂的物质的量相等
（4）一定条件下进行反应ⅲ，正向反应速率与时间的关系如图所示，t₂时刻改变了一个外界条件，可能是

恒压条件下充入一定量CO₂

恒压条件下充入一定量CO₂

。